A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.氢氧化铁胶体
B.乙醇溶液
C.氯化钠溶液
D.纯净的空气

A. 乙醇可用作燃料 B. SO2可用作漂白剂

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Fe3O4办可用作红色涂料

A. 钠应保存在煤油中 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C. 钠在反应中易失去电子，表现出还原性 D. 钠只有在加热条件下能与氯气反应

A. 纯碱的化学式: NaOH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. 质子数为6、中字数为8的原子:86C D. 蔗糖的分子式C12H22O11

【题目】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A.用大量SO2漂白银耳
B.用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C.硅胶常用作食品、药品干燥剂
D.用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

A. A B. B C. C D. D

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

A． NaCl B．CO2 C．C12H22O11(蔗糖) D．Al