下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　　）

下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）

（2012?黄浦区一模）观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色

①

变灰暗

②

变白色

③

出现液滴

④

白色固体，下列说法正确的是（　　）

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO₂发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO₂的转化率（即消耗的SO₂占原来SO₂的百分比）为．

利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度为．

实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液  ②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl₄
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂，现象，说明．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是．

某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	▲	▲	▲	C	D	▲

（2）此实验可得出的结论是：
金属性比较：，非金属性比较：；
（3）请写出反应②的离子方程式．

800℃时，在2L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=；
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均反应速率为；
（3）右图中表示NO₂变化的曲线是；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．容器内NO、O₂、NO₂ 物质的量之比为2：1：2
b．正反应和逆反应的速率都为0         c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的密度保持不变．

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O 

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛的作用是；生成的氢气用于燃料电池时，能转变为能；分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：
A极：H₂+O^2--2e^-=H₂O，B极：O₂+4e^-=2O^2-．
则A极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）．

工业生产中常利用电解反应来制取新的物质．
（1）填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式．

	阳极产物	阴极产物
饱和食盐水
氯化铜溶液

（2）请写出电解饱和食盐水时阳极上的电极反应式．