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【题目】苹果汁中含有Fe2+ , 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色.若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后,其轨道表达式为_____。
(2)写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______,其空问构型为_______。
(3)有机物M()在一定条件下生成N()。
①沸点:M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子杂化类型为_____,不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(4)已知CaCO3的热分解温度为900℃,SrCO3的热分解温度为1172℃,试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
(5)石墨是碳的一种同素异形体,它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图:
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ,层间距为dcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨的密度为_____g·cm-3(写出表达式即可)。
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【题目】已知在稀溶液中:1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol;HCl与NaOH反应的中和热△H=-55.6kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于(单位:kJ/mol)
A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7
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【题目】下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化铜和稀盐酸 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反应 D.醋酸和氢氧化钠反应
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【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述不正确的是( )
A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.用Na2O2做呼吸面具的供氧剂
D.食用“加碘”食盐有利于健康
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【题目】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题:
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______(填装置下方对应宇母),反应的化学方程式为________________。
(2)为达到实脸目的,选择上图中的装置,其连接顺序为:二氧化碳的发生装置→_____________。(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好,装好药品后,打开弹簧夹,待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
(4)该同学在制取CO2的过程中,向装置B中加入某酸后,发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行,下列可再加入的试剂是_____________。
A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4
(5)若反应过程中CO2足量,反应结束后,该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想:①生成的固体物质为Na2CO3 ② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后,老师认为可以排除其中的3种情况,老师排除的理由是________;则钠与CO2反应的化学方程式为____________。
(6)该同学经过反思,认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置,该装置中发生反应的化学方程式为____________。
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【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1) a电极为____________(填“阳极”或“阴极”),b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。
(3) 电解时b电极的电极反应式为__________;若反应生成0.2 mol Cl2,则消耗CH4的物质的量为__________。
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置 如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。
B | ||
F |
(1)BF2的结构式为____________。
(2)D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式)。
(3)工业制取E单质的化学方程式为______________。
(4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为____________。
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