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【题目】反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________________,外电路中电子由____________极(填“正”或“负”,下同)向________极移动。
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【题目】如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀硫酸时,灯泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为______________;Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,Al电极上发生的反应为________________________。
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【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 ( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
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【题目】准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(在标准状况下)。计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。(写出必要过程)
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【题目】下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,正确的是
A. 甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B. 硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
C. 溴苯(漠):加水振荡,分液,弃水层
D. 乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
B. 18g水所含的电子数目为NA
C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA
D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
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【题目】已知X2O8n-有强氧化性,X2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后X2O8 n-变成XO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则X2O8n-中n值为( )
A.4 B.3 C.2 D.1
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【题目】现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:
CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g),反应所处的温度相同,但反应的起始浓度不同,其中甲:[H2]=[CO2]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,达到平衡时,CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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