科目: 来源: 题型:
【题目】A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(3)G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称(用系统命名法命名)__________;(不允许写简称)
(4)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________;
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式:______________________
(6)写出实验室制取D的化学方程式__________________________
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究,请回答下列问题:
(1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处水平,还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确),则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若在瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。
(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”请说明原因 。
(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,分别将等量 H2O2加入到瓶中,进行2次实验(气体体积在同一状况下测定):
序号 | 瓶中的物质 | 分液漏斗的物质 | 测得气体体积 |
实验1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
实验2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的化学方程式为 。
(5)若瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况):
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
则镁铝合金中镁的质量分数为 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是
A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量的硫酸铜溶液,反应速率不变
D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当温度、压强不变,充入惰性气体,反应速率减慢
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物。
(1)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为___________;该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向,原子轨道呈__________形。
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比,第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为__________,其分子的空间构型为____________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为___________。
(5)H3PO4为三元中强酸,与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2],此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________;PO43-作为_________为Fe提供_________。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁(轻质体积蓬松,体积是等质量的重质氧化镁的三倍)。
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表l 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.l |
已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表
物质 | 价格/元 吨-1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(1)为了加快卤块的溶解,我们可以选择那些方法_______(请写出两种方法);
(2)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是________,在酸性条件下,其对应的离子方程式是________________
(3)在步骤③中加入的试剂应是________;之所以要控制pH=9.8,其目的是__________
(4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________;
(5)在步骤⑤中发生的反应是__________
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2),这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气,其能量变化如图:
(1)甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______;该反应只有在_____(填“高温”、“低温”或“常温”)才自发进行。
(2)下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____(填字母)。
A.相同条件下,该反应的逆反应更易发生
B.恒温恒容时充入一定量CO2,可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
C.若反应的高效催化剂为A,则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar,平衡一定不移动
E.有副反应:H2O+COCO2+H2
(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体,且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x,相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较(填“>”、“<”、“=”);CH4的转化率a点____b点,a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度,氢气的产率a点_____b点。
(4)当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时,温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图,则压强由大到小的排序是_____;当T<450℃和T≥1000℃时,压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。
(5)在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1),恒温条件下反应建立平衡,测得CH4的转化率为50%,则其平衡常数为_________ 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在固定容积为2L的密闭容器中,800℃时,发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列说法错误的是
A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s
B. 0 ~2 s内O2的平均反应速率为0.003mol/(L·s)
C. 反应到第5s时,NO的转化率为65%
D. 3s后气体的颜色不再发生改变
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】工业上制备水煤气的化学方程式如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反应吸收QkJ的热量,下列叙述正确的是
A. 增加C的量可以加快反应速率
B. 若将2molC 和足量的水蒸气混合,总共吸收的热量可为2QkJ
C. 反应至4 min时到平衡,若生成0.12mol H2,则CO的反应速率为0.03 mol/(L·min )
D. 当反应吸收热量为5QkJ时,断裂10NAH-O键
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 (填序号)
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
(2)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______
(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则C1/C2=________。
(5)已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”“弱”)。
(6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸)(填>;=;<)
(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是
(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为 (用序号填空)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com