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【题目】下列实验操作或方法能达到目的的是
A. 用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
C. 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D. 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作Ⅰ的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= 。
(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
(6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)
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【题目】某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1molL﹣1 , c( Mg2+)=0.25molL﹣1 , c(Cl﹣)=0.2molL﹣1 , 则c(NO3﹣)为( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1
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【题目】柠檬酸的结构简式如图,下列说法正确的是
A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应
C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2
D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂,加热的条件下,能发生氧化反应‘
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【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.由 X→Z 反应的 ΔH<0 B.由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2
C.增大压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率
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【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
(2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)
(3)25 ℃时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)
(4)25 ℃时,在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。
(5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
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【题目】氢化钙中的氢元素为-1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中,水的作用是
A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
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