查阅资料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。

②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。

（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。

（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

实验记录如下：

Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。

Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

①由实验ⅰ得出的结论是_________。

②d中的棕黑色絮状物X是_________。

③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。

（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。

（1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为 ；

（2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为 ；

A. 结构简单 B. 不能水解为最简单的糖

C. 分子中含羟基和醛基的个数少 D. 分子中含碳原子个数少

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

则V1___________V2（填>，<或=）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【题目】胶体区别与其他分散系的本质特征是（　　）
A.能发生丁达尔现象
B.胶体粒子能通过滤纸空隙
C.胶体在一定条件下能稳定存在
D.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移

A. 蛋白质和核酸都主要在细胞核中合成

B. 除核糖体和中心体外，其他各种细胞器均含磷脂成分

C. 内质网和高尔基体的各种成分的含量相同

D. 能源物质都是糖类，所有的糖类都是能源物质

【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态

B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A的电子式为____________________，E的结构简式____________________________________。

(2)G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。

(3)写出下列化学方程式：

②__________________________________________________________________；

⑥_______________________________________________________________；

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：