A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

A．1:2 B．3:1 C．4:1 D．2:3

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－氯－2－丁烯

Ⅰ.化学反应 2A+B2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、减小或不变)

(2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

（3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

(1)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，写出反应②离子方程式是______________________________________，

已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式为__________________________。

(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________________________________。

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

【题目】正丁烷二氯取代物有（ ）
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种

⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体平均相对分子质量不再改变

b.气体压强不再改变

c.各气体浓度相等

d.反应体系中温度保持不变

e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

f.混合气体密度不变

g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

在550～630K，1MPa的原因是__________________。

③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。