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【题目】用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
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【题目】有关微量元素的下列说法中正确的是
A. 摄入的铁越多越有利于健康
B. 微量元素又称为矿物质元素
C. 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿
D. 含量低于0.01%的微量元素,对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要
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【题目】将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3),需加水的体积为
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
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【题目】化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
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【题目】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量,而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量.则C﹣C键的平均键能为( )
A.347kJ/mol
B.368 kJ/mol
C.386 kJ/mol
D.414 kJ/mol
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【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,装置如图所示。
(1)写出①中正极材料为___;负极材料为___;正极的电极反应式:____________。总反应的离子方程式为______________。
(2)②中正极材料为_____负极材料为___,负极的电极反应式:___________总反应的离子方程式为________________。
(3)甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_____的活动性更强,乙同学得出的结论是____的活动性更强。
(4)由该实验得出的下列结论中,正确的是________(填序号)。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,溶液中的SO42-向铁电极移动,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极时,溶液中的Cu2+向铜电极移动
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用子炼铁等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。
(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变
C.绝热恒容时,平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体,然后再在_______处通入CO2气体。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:________________。
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是( )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
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