【题目】下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ）
A.植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘
B.石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化
C.处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质
D.乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别

【题目】下列关于镁及其化合物的叙述错误的是（　　）
A.镁易与非金属单质O2、Cl2等反应
B.镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2
C.氢氧化镁是难溶于水的碱
D.氧化镁熔点高，可以作耐高温材料

【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C.“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

【题目】在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。

⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测

得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：

v（CH3OH） ＝__________；

（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：

则下列有关叙述中正确的是_____________。

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

② 52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。

已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢

硫酸的pH≈______(取近似整数）。

②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3