回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NO

B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO

C．水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋

D. ＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2克氧气转移的电子数为0.4mol

C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH—

【题目】下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铜、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精

A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B. 通常状况下氯化氢为气体

C. 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

【题目】某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是

A．不能判断溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的离子是CO

C．不能判断溶液中是否存在Ag＋ D．不能判断是否含有 AlO 离子

A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－

B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO

A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-

B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-

C. H218O 中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O