【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　　　）
A.NH3
B.SO2
C.HCl
D.CO2

A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

A．950 mL，201.4 g B．1000 mL，212 g

C．500 mL，106 g D．任意规格，572 g

【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：___________________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________________________。(写出实验步骤、现象和结论)

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

（1）仪器a的名称是 。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。

②装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。

（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；

②证明SO2具有还原性的现象是 ；

③证明生成气体中含有CO2的现象是 ；

④D装置的作用是 。

A．化合反应均为氧化还原反应 B．置换反应均为氧化还原反应

C．金属氧化物均为碱性氧化物 D．酸性氧化物均为非金属氧化物

A．K+、Ba2+、SO42-、HCO3- B．Al3+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C．Na+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

A．1 mol氯气 B．44 g二氧化碳

C．标准状况下17 g氨气 D．0℃、2×105 Pa时2 g氢气