（2012?闸北区一模）
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
（2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分离X（MnO₂），加入的试剂是；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl₃固体中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃仪器为；
（4）试剂a为；试剂b为；
（5）请描述操作②的步骤：；
（6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl₃固体，你（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是．

（2012?闸北区一模）合成氨工业中原料气（H₂、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH₃）₂Ac?CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=；升高温度K值将（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是，欲充分吸收CO，适宜的条件是（选填序号）
a．升高温度      b．增大压强    c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac?CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
Cu（NH3）2Ac	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
Cu（NH3）2Ac?CO	0	a	1.1	1.1	0.2

（3）前30min Cu（NH₃）₂Ac的平均反应速率为；
（4）60min时改变的条件可能是．

（2012?闸北区一模）锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
NO₃^-+OH^-+Zn+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可选用的试剂是．
a．盐酸         b．氯气          c．KClO₃．

（2012?闸北区一模）同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔点/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子；
（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为；
（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：；
（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）．

（2012?闸北区一模）家用管道煤气的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H₂、CH₄的体积比不可能是（　　）

（2012?闸北区一模）在Ba（OH）₂溶液中逐滴加入KAl（SO₄）₂溶液，可能发生反应的离子方程式是（　　）

（2012?闸北区一模）设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

（2012?闸北区一模）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃．质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸．为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（　　）

（2012?闸北区一模）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法错误的是（　　）

（2012?闸北区一模）某溶液大量含有的离子仅有：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子（H⁺、OH^-忽略），且Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是（　　）