A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. OH-、Cl-、Na+、CO32-

①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；

③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤

A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

A．Cl2 B．C

C．N2 D．Si

A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

（1）标出各仪器连接的顺序 ，量筒在实验中的作用是

（2）有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）

（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________

（2）B中浓硫酸的作用是____________________

（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa2O2转移________mol电子

（4）E中收集的气体是__________________

【题目】比较1molN2和1molNO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相等的是（　　）
A.①
B.②③
C.①②③
D.①②③④

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．Fe3O4俗称铁红

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③