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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的电子式为 ;Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式:__________________________________;
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析,其原因是__________________________________。
(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)
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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4、和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | — | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | — | — |
升华温度/℃ | — | 180 | 300 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: ,装置D的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_____________________________。
(2)装置C中的试剂是 ;D、E间导管短且粗的原因是________________________________。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO;假设2:既无SO也无ClO-;假设3: 。
【设计方案,进行实验】可供选择的试剂有:3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、溴水、淀粉KI溶液、品红溶液等。
取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号 | 操作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试中滴加几滴 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 | 则假设3成立 |
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【题目】下列说法正确的是( )
A.BaSO4难溶于水,BaSO4属于非电解质
B.非电解质的水溶液一定不导电
C.电解质主要包括:酸、碱、盐和部分氧化物
D.电解质在任何情况下均一定导电
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【题目】能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )。
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀盐酸中
C.氢氧化铝和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.OC段离子反应方程式:H++OH-===H2O
B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
C.溶液中n(NH)=0.012 mol
D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时,7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则
(1)m、n、p的值分别是m=________,n=________,p=________。
(2)CmHp的结构简式是__________________。
(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是___________________,
该反应属于________反应,有机产物的名称是________。
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【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用
A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液
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