A．该反应为吸热反应

B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．反应处于D时，一定有v正大于v逆

D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。

（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。

（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－
D.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源

B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料

C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源

D. 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机

【题目】下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
A.用自行车代替燃油汽车上下班
B.用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料
C.将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中
D.实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解