A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D. 温度升高，金属的导电性将变大

A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O

【题目】将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）
A.KCl
B.KBr
C.CCl4
D.I2

【题目】地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( )

A. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内气体颜色保持不变

b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器内压强保持不变

d．容器内气体密度保持不变

(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。

(4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。

(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。

(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有________。

a．增加原催化剂的表面积

b．降低温度

c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d．增大压强

A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是( )

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

A. 酒精 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 铜丝

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.氯气可用于自来水的消毒
B.二氧化硅是半导体材料
C.氢氧化铁胶体能用于净水
D.二氧化硫可用于漂白纸浆