A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

A. CS2 B. 液溴 C. CCl4 D. H2O

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化

ⅱ.

（1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

（2）E由B经①、②、③合成。

a．①的反应试剂和条件是__。 b．③ 的反应类型是______。

（3）M的结构简式为__________。

（4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

（5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

（6）请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________，无机试剂任选。

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A.0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子
B.22.4LCO2含有的原子数是3NA
C.常温常压下，NA个H2质量为2g
D.1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA

【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B.反应物和生成物浓度相等
C.反应体系中混合物的组成保持不变
D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

【题目】0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液与0.2L 1molL﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（　　）
A.9：2
B.3：2
C.3：1
D.1：1