(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________ 。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________________。

Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母)

A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3) 不变

C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

(7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母)。

A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

B. B的浓度保持不变

C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【题目】下列除杂方式正确的是（　　）
A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-

【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（　　）
A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色
D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

（1）C在周期表中的位置_____________________________；

（2）B 元素的原子结构示意图______________________；

（3）化合物D2C的电子式_____________________________；

（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动