下列化学用语表达正确的是（　　）

山梨酸（CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（　　）

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）

（2013?浙江模拟）¹³₆C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关¹³₆C的说法正确的是（　　）

在500mL  0.2mol?L^-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入0.2mol?L^-1的氢氧化钠溶液多少毫升．

由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
（1）负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）正极的电极反应为；
（3）产生这些气体共需转移电子mol．

沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭．
（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O?3nCO₂+3nCH₄；△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义：．（至少两点）
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：，并指出哪一种燃料对环境的污染小？．
（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把转化为电能．

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用A与浓H₂SO₄反应制无色气体C，C气体能使品红溶液褪色．用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A晶体的化学式是，B气体的化学式
（2）图2是制取并收集气体B的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集B的仪器装置简图，图中倒置漏斗的作用
（3）若用一支试管来收集B，检验B气体是否收集满的方法及现象是．

某非金属单质A经如 A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D 所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①写出A的原子结构示意图：
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①写出A单质的电子式．
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
③写出A与H₂反应产物的结构式：．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是．
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．