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【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将铝片分别投入浓、稀硝酸中,前者无明显现象,后者反应剧烈 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 | 该溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。
(2)吸收剂X的化学式为 ,氧化剂Y的化学式为 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式 。
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【题目】下列对化学知识概括合理的是( )
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.乙醇和二甲醚分子式相同,结构不同,互为同素异形体
C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
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【题目】关于硫及其化合物说法正确的是( )
A.自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B.浓硫酸可作干燥剂,但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
C.二氧化硫能使溴水褪色,说明其具有漂白性
D.浓硫酸中存在的主要是硫酸分子,常温下就能和铜片剧烈反应
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【题目】某有机物A与氢气的相对密度是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算该有机物的分子式。
(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式。
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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B.实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时,转移的的电子数均为0.4NA
C.25℃时,1 L pH=1的稀硫酸中约含2NA个H+
D.标准状况下,22.4 L SO3所含分子数为NA
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