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【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):
H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A装置的名称是______________。
(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式________________________。
(4)给A加热的目的是________________________,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________。
(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是______________________。
(6)粗产品洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________________。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A. 与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈
B. 多种具有漂白性的化合物中都含有Y元素
C. Y与Z,Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
D. 四种元素形成的简单离子的半径大小为:Z>W>X>Y
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【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素,根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)画出Na原子结构示意图_______,Na2O2可用作供氧剂,其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物,装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______(填编号)。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理,写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时,利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11,则可以估算出氨水的电离常数约为_____;向10mL此溶液中通入少量氨气,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”)。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后,恰好完全反应,生成物之一M仍含有这四种元素,该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5,则由水电离出的c(H+)=_______mol/L,该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
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【题目】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。甲同学通过查阅文献发现:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
(l)装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______,该装置中生成了ClO2,反应的化学方程式为_____________。
(2)装置A和E的作用是__________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________。
(4)反应结束后,先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶,然后进行的操作是_______,再用38℃~60℃的温水洗涤,最后在低于60℃条件下干燥,得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下:
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)步骤① 反应的离子方程式为______________。
(6)步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。
(7)样品中NaClO2的质最分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。
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【题目】乙炔是一种重要的工业原料,由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:
已知:在一定条件下可发生下列反应:
① E
②
(1)乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰,峰面积之比为_______。
(2)题给信息中反应②的反应类型是_____________。
(3)C中含氧官能团的名称是_______,D的系统命名法的名称是______。
(4)D分子中最多______个原子共面。
(5)下列物质能与E发生化学反应的是_______(填编号)。
a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸
(6)写出A→B的化学方程式_______。
(7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。
(8)写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。
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【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液,所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. OC段离子反应方程式:H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
D. 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】关于石油和石油化工的说法错误的是
A. 石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B. 石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C. 石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D. 实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油
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