科目: 来源: 题型:
【题目】下列反应中符合下图图象的是( )
A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ;△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ;△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 ③改用3 g粉末状大理石
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )
A.2:3 B.1:4 C.1:1 D.3:2
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是Na2CO3溶液,另一瓶是NaOH溶液,浓度均未知.鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( )
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba(OH)2溶液
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。
(1)氨水是中学常见的碱溶液
① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________(填字母序号)。
A.常温下,0. 1 mol·L-1氨水pH为11
B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C.常温下,0. 1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
D.铵盐受热易分解
② 下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是___________(填字母序号)。
A.加入少量氯化铁固体 B.通入氨气
C.加入少量氯化铵固体 D.加水稀释
(2)盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是____________(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的关系:V1___________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。
(3)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=_____mol/L.
(4)铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是__________________
②含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:
①100 mL蒸馏水
②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50﹪
B. 反应可表示为X+3Y2Z
C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是
A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同
B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快
C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快
D. 升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.3:1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com