A. 0.4mol·L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.15mol·L－1 D. 0.3mol·L－1

A. 升温 B. NaF溶液 C. NaNO3溶液 D. 几滴CuSO4溶液

①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④

A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

探究过程：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置中各导管的连接顺序是______________。

(2)若准确称取7.2 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物最简单的分子式为______________。

(3)该有机物有______种同分异构体，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：

___________________。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

（3）有关此实验的说法正确的是________________。

A．实验过程中，可能听到爆鸣声

B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

请回答：

（1）写出有机物B的官能团名称：________________。

（2）写出CH3=CH2→A化学方程式：________________。

（3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。

根据要求填空：

（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能；①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。

（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。

D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是____________________。

（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________

（4）E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢