A. 乙醇不能与金属钠反应

B. 乙醇在空气中燃烧时放出大量的热

C. 乙酸能与CaCO3反应放出CO2

D. 在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应

【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.Al（OH）3是某些胃药的一种成分
B.乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C.臭氧可以作为新型自来水消毒剂
D.SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

（1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。

②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。

（2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是 ;

（2）苹果醋的分子式为 ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L;

（4）苹果醋可能发生的反应是 。

A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

⑴ 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大______ (填序号，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段时段的反应速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_________________ 。

⑷ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号） _______________________ 。

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙烷

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）________。

该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_________。