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【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
B. 将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃
C. 甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
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【题目】下列有关NO2的说法正确的是( )
A.NO2可由N2与O2反应直接制备
B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
C.NO2既有氧化性也有还原性
D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色
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【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和 铜片中无杂质,气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )
A. a 电极的电极材料是铜
B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液,则不能达到实验目的
C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D. 若量筒中收集到 a L H2,则电解质溶液中通过了 mol 电子
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【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s)△H1 ;
2MoS2(s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2(g)△H2 ;
MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g)△H3
则△H3=_______(用含△Hl、△H2的代数式表示)。
(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
① 辉钼矿应放入电解槽的__________(填“阴极区”或“阳极区”)。
② 阴极的电极反应式为______________。
(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
① 由图l可知,该反应△H___(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的顺序为____。
② 由图2可知,A点时H2的平衡转化率为____。
③ B点对应的平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(MPa)2 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B. 向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA
C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
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【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______,电负性由大到小的顺序为_______
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为_______,所含共价键的类型为_____,写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒:_______。
(4)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+,其原因是__________
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
① 磷化铝的晶体类型为________。
② A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为_________。
③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为________(列出计算式即可,用从表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
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【题目】现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径 (10﹣10 m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置_______,若H的一种同位素中子数为5,则其原子符号是_________,B元素的原子结构示意图是_________,G与F分别形成的简单离子半径大小关系为_________ 。
(2)F与A形成的化合物电子式是:_____________________。
(3)用电子式表示F2I的形成过程:_______________________________;
(4)F与J形成的化合物电子式为_____________,该化合物与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SiO2熔点高,可用作光导纤维
B.Li还原性强且质轻,常用作负极材料
C.Fe2(SO4)3具有氧化性,能用作净水剂
D.SO2能杀菌,可用于漂白纸浆
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【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B.蒸发时,不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C.萃取分液时,将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔,然后打开活塞才能放出下层液体
D.配制容量瓶,定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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