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【题目】在101kPa 25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为( )
A. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJmol﹣1
B. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1560kJmol﹣1
C. 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJmol﹣1
D. C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣52.0kJmol﹣1
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________;
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为___________,ZW2-离子的立体构型是___________;
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为___________;
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A.向①中逐滴加入少量②,逐渐增大
B.①、③等体积混合后溶液中存在:NH4+ +H2ONH3·H2O+H+
C.①、②任意比混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+ )
D.①、③按体积比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】FeS2的结构类似于Na2O2 , 是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2 , H2S2易分解.实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是( )
A.H2S
B.S
C.FeS
D.FeSO4
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1mol CH4分子中含有8NA个电子
B.常温常压下,11.2L O3中含有0.5NA个O3分子
C.0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
D.Na2O2与水反应产生1mol O2时,转移2NA个电子
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【题目】一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g),经充分反应达到平衡后,HI(g)的气体体积分数为50%,在该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g),则下列判断正确的是( )
A. 第二个反应的平衡常数为1
B. 第二个反应的平衡常数为0.05
C. 第二个反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol/L
D. 第二个反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L
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【题目】膦(PH3)又称磷化氢,常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-H键是非极性键
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【题目】下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B.在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO3固体
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入饱和CaCl2溶液中
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