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【题目】在体积不变的绝热密闭容器中,一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应: △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 再通入1molO2,平衡正向移动,平衡常数不变
B. 降低温度,正反应速率先减小后增大
C. 平衡时SO2气体的转化率为50%
D. 该条件下反应放出0.5QkJ的热量
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C为_________。(填写相应的元素符号)E的电子式为 ____________。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:_____________。
(3)A、B两元素形成化合物属 _____________(“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:______。
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【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题:
(1)水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称),其净水作用的原理是
(2)水的净化与软化的区别是
(3)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,则此水的硬度为 .
(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 克,后加入Na2CO3 克.
(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.
①隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜;
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为 .
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【题目】树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是
A. 阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物
B. 非处方药OTC安全系数大,可以长期大量服用
C. 常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂
D. 吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药
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【题目】(14分)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
(2)滤渣A的成分是_______。
(3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因_ 。
(5)反应③的化学方程式是 。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是: 。
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时,电极A为负极,Na+由A向B移动
B. 该电池为无水电池
C. 充电时,电极B接电源的负极
D. 充电时,电极A的反应式为Na++e-=Na
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【题目】下表是元素周期表的一部分:
(1)表中元素______的非金属性最强(填写元素符号,下同);元素______的单质室温下呈液态,它的原子序数是_________。
(2)表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质,这两种物质内所含有相同的化学键是__________(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)表中元素⑥⑩(12)氢化物的稳定性由大到小的顺序为:_________(填写化学式,下同)。
(4)表中有一种元素的单质可作为半导体材料,它在元素周期表中的位置是_____。
(5)用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。
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