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【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32-+H2OHCO3-+OH- 溶液呈碱性,温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | 亚硫酸被氧化为硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C | “84”消毒液具有漂白性 | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】25 ℃的条件下,稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示:
稀硫酸 | (NH4)2SO4溶液 | |
由水电离出的氢离子浓度 | 1.0×10-a mol·L-1 | 1.0×10-b mol·L-1 |
下列说法正确的是( )
A.稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积
B.稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C.稀硫酸的pH=a
D.稀硫酸与(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14-a+b
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【题目】在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是
A. 容器内原子总数不变 B. 容器内分子总数不变
C. 容器内压强不变 D. 容器内壁出现油状液滴,且气体颜色变浅
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【题目】某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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【题目】25 ℃时,下列溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4
③NH4HSO4,三种溶液中的c(NH):①>③>②
C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:
c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.将a mol·L-1 CH3COOH与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:a>b
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【题目】煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
则:ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:ΔH=_______________________。
(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。
A.v(H2)= 2 v(CO)
B.平衡常数K不再随时间而变化
C.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为______L。
④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________。
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【题目】海水晒盐的原理是( )
A.海水分解
B.温度升高,其他溶质的溶解度增大
C.升高温度,降低食盐在水中的溶解度
D.利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
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【题目】以下实验或操作不能达到目的是( )
A.用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
B.用氨水鉴别Mg2+和Ag+
C.用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
D.用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液
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【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是
A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键
D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
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