A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

A. 0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1molCH4所含的电子数为1NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

①Cl－的结构示意图 ．②次氯酸电子式：，

③二氧化碳的结构式：O—C—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ①②③ D. ①⑤

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） ①臭氧可用于漂白和消毒
②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
③二氧化硅可用于制作光导纤维
④硅酸钠具有阻燃防火性能．
A.只有①②
B.只有②③
C.只有①②③
D.全部正确

【题目】一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A.氧气和二氧化硫
B.盐酸和锌粒
C.浓硝酸和铜屑
D.醋酸和烧碱

A. K2S B. NaHCO3 C. Na3PO4 D. AlCl3

【题目】“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（　　）
A.C60是一种新型的化合物
B.C60是相对分子量为720
C.C60和金刚石互为同素异形体
D.C60硬度比金刚石小

已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol/L。

请回答下列问题：

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。

(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II 后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II 中金属铜的质量为________g。

(4)实验中将固体III进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。