【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

A. 有4个σ键，2个π键 B. 6个σ键

C. 3个π键 D. 5个σ键，1个π键

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

D．当溶液极稀时，溶液中减小

(3)①常温下，将V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸与V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。

②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等

C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

（1）Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________(写出其中两种物质的化学式)。

（4）ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5）用X元素的单质与Y元素的单质及由X、Y、Z三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极__________________。

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反应速率随温度的变化

C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化

D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（　　）
A.M形成+2价阳离子
B.Y形成+2价阳离子
C.Z可表示为MY2
D.Z的熔点较高

A. H3O＋ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

【题目】下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬．可用铝热法制备的有（ ）
A.①②④
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.①②③④⑤