A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

A.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

B.给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸

C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D.稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中

A.起始滤液的pH=7

B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去B

D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )

A. Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B. Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋

C. Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D. Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c(H+)=

D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

（Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。

（Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定

①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________。

（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________ ；

A.过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

A．无法确定雾中水滴的直径大小 B．不会产生丁达尔现象

C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm