A. NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

C. 镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

D. 某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

（1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。

（2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____（“越大”“越小”）

（3）第2组甲中，当放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是____ g；

（4）甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

①该电池工作时，a处（左侧）通入的物质为_______，b处(右侧)通入的物质为_____。

②该电池负极的电极反应式为________________。

③工作一段时间后，当12.8 g甲烷完全反应时，发生电子转移数目为____________。

【题目】在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;

锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为________________;

操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;

该黄铜矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。

(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。

A.KSCN溶液、氯水

B.稀盐酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?

______________________。

(1)实验原理。

AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程_________。

(2)实验装置。

如图C装置中球形干燥管的作用是_________________________。

(3)实验过程。

①连接好实验装置________，然后称得C装置的质量为yg。

②称取xg AlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________(填“K1”或“K2”);通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，装置B的作用是__________________________。

(4)数据分析。

①AlN的质量分数为________。(相对原子质量Al：27，N：14)

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1

【题目】有关结晶水合物KAl（SO4）212H2O的说法正确的是（　　）
A.俗称石碱
B.属于混合物
C.属于溶液
D.属于纯净物

(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________________；

说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。

(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？

①________________________________；

②_________________________________。

(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是__________________________。

现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

①提出合理假设。

假设1：____________________________；

假设2：____________________________；

假设3：____________________________。

②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________________________________。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。