A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动

C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

【题目】以下是反应在不同条件下进行时的转化率：

从上表中你得到的启示？

（1）关于可逆反应的限度：______________。

（2）提高该化学反应限度的途径有：________________。

（3）要实现的转化率为93.5%需控制的反应条件是___________________。

（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。

【题目】对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

A. 蛋白质 B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯

【题目】下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（ ）
A.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
B.用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车
C.用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹
D.用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2

【题目】下列变化中，属于还原反应的是（　　）
A.H+→H2O
B.SO3→H2SO4
C.Fe2+→Fe3+
D.Cl2→Cl﹣

A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O

C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7)) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)