【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
A.AlO2﹣
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-

A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法

（1）该反应的化学方程式为_____________ ；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_______。

Ⅲ. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白：

①x的数值为______；

②5min时B的转化率为______；

③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“相等”）。

已知：加热时，在NaOH溶液中很难水解。

(1)B→C的反应类型是________；E的结构简式是________________________。

(2)F中含有的官能团除羰基外的名称是________；B的名称是________。

(3)满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是____________、____________、____________。

①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③水解产物能被氧化成二元羧酸

(4)F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H生成高聚物的化学方程式__________________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是________。

a．分子式是C10H10O3Br

b．核磁共振氢谱有4种峰

c．1 mol G催化加氢，需4 mol H2

d．1 mol G完全燃烧消耗10.5 mol O2(产物之一是HBr)

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

A．升高温度 B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

A. 铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动

C. 通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D. 通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

【题目】某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（　　）
A.Na+ NH4+ Cl﹣
B.Fe3+Fe2+SO42﹣
C.K+Fe3+NO3﹣
D.Na+Fe2+ Cl﹣