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【题目】下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液

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【题目】下列实验中,不能达到预期目的是:

①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯 ②苯酚浓溶液与稀溴水反应生成白色沉淀

③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯 ④乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇;由乙烯与水反应制乙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷制环己烯;由丙烯与溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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【题目】在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物。请回答下列问题:

(1)写出A 的结构简式____________

(2)①的反应类型为___________

(3)D物质中含氧原子团的名称为___________;写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________

(4)写出反应②的化学方程式___________

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【题目】AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题:

(1)a仪器的名称为_______;A装置中反应的化学方程式为_______

(2)试剂b为_______;C装置的作用为_______

(3)所用d导管较粗的原因是_______;E装置的作用为_______

(4)F装置的作用为_______

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置,D装置中的现象为_______;用离子方程式表示E中的现象变化_______

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【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种它们不仅能够催化N2还原成NH3还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯下列说法正确的有________(不定项选择)。

a.C2H2、C2H4都是非极性分子

b.碳负离子CH呈三角锥形

c.NO电子式为[NO]

d.NH3沸点比N2主要是因为前者是极性分子

(2)钒可合成电池电极也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

V2基态时核外电子排布式为______________________________________。

钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示该晶胞中含有钒原子数目为________。

(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________,1 mol该分子中含σ键的数目为__________________________________。

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【题目】某化学反应2AB+C(吸热反应)分别在以下三种不同条件下进行,B、C的初始浓度为O,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,容器容积恒定。

根据上述数据,回答下列问题:

(1)在实验1、2中,实验2可能使用了_____,判断理由是___________

(2)在实验1、3中,实验3比实验1达到平衡的时问较短,原因是__________

(3)在实验2、3中,化学反应达到平衡时,实验3中c(A)较小的原因是__________

(4)在实验2中,10~20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时,A的转化率为__________

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【题目】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背了________。

(2)ACl2分子中A原子的杂化类型为________。

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C键的键长大于C60中C—C键的键长,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________(填“是”或“否”),并阐述理由______________________________。

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60等,C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中π键的数目为________。

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【题目】下列说法正确的是

A. HClO2 →ClO2Cl2H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

B. 标准状况下,14 g COC2H4混合气体与112 L N2所含有的分子数都是05NA

C. 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+Al3+SO42K+

D. 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2

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【题目】某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是( )
A.H、NO3、Ca2、Cl
B.Cu2、SO42、HCO3、Na
C.Fe2、NO3、OH、Ba2
D.MnO4、SO42、NO3、CO32

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同步练习册答案