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【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
( )
A.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B.淀粉水解的最终产物是果糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
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【题目】下列试剂的保存方法中错误的是( )
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
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【题目】化学在人类生活中扮演着重要角色,下列说法正确的是( )
A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C.将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀
D.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃,不能得到衍生物
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
D.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
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【题目】下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是强电解质,第三种是混合物的是
A.水、纯碱、空气 B. H2SO4、NaCl、烟
C. HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,其原子序数依次增大.A的质量数等于其质子数;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的最外层电子数是其电子层数的3倍;E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水,E、F、G的最外层电子数之和为10.回答下列问题。
(1)元素C、G的名称____,____;
(2)F元素在周期表中的位置____;
(3)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____(填化学式);
(4)D、E两元素形成的1:1的化合物的电子式____,其中含有的化学键的类型为____;用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____;
(5)写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____;
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为____,当线路中转移0.1mol电子时,则被腐蚀铜的质量为____ g。
(2)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。
(3)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____(填“正”或“负”)极,X极的电极反应方程式为____。
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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+、 K+、Cl-、CH3COO- B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3-
C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+
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【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料,可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(1) “氧化”步骤中,加入H2O2溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中,用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2+、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列实验方法:
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA,配成100 mL pH在9~10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1 Zn2+标准溶液与过量的EDTA反应,消耗Zn2+标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH为5~6,用0.100 0 mol·L-1 Zn2+标准溶液与之充分反应,消耗Zn2+标准溶液35.00 mL。
已知:①pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)反应:Mg2++H2Y2-===MgH2Y Zn2++H2Y2-===ZnH2Y
②pH为5~6时,Zn2+除与EDTA反应,还能与MgH2Y反应:Zn2++MgH2Y===ZnH2Y+Mg2+
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO4·7H2O的质量分数________。(写出计算过程)。
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【题目】某铅氧化物(PbxOy),其中Pb有+2、+4两种化合物。研究小组测定其化学组成,实验流程如下:
测定过程涉及如下反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
⑵过滤后,洗涤PbO2固体的操作为______________。
⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb,写出该反应的化学方程式______________;“I2的测定”中,应在滴入Na2S2O3溶液前,预先加入________________,以判断反应是否完全。
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