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【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2 240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
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【题目】已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2,达到平衡时,K =,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。
(2)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的转化率为____________。
(3)若830K时,起始浓度c (CO) = a mol/L,c (H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之间的关系式是____________________________________;
②当a = b时,a = __________c。
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【题目】以苯为原料合成F,转化关系如下:
F是一种具有重要工业价值的芳香化合物,含有C、H、O、N 四种元素,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍,分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠反应,试剂②为Fe/HCl。已知:
①
②苯胺:弱碱性,易氧化
③
请回答下列问题:
(1)反应① 为加成反应,写出A的化学式_________。
(2)B中所含官能团的名称为_______;生成B时,常伴有附反应发生,反应所得产物除B外可能还含有____________(写出一种的结构简式)。
(3)试剂①是指_________;试剂①和试剂②的顺序能否互换________;为什么?________。
(4)E生成F的化学方程式___________________。
(5)参照上述合成路线,以(CH3)2CHCHO为原料(无机试剂任选),设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。________________。
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【题目】α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大
C. α1减小,α2增大 D. α1增大,α2减小
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【题目】已知通常分子中所含的键能越大,分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据,判断下列分子中,受热时最不稳定的是( )
化学键 | H—H | H—Cl | H—Br | H—I |
键能kJ·mol-1 | 436.0 | 431.8 | 366 | 298.7 |
A. 氢气 B. 氯化氢
C. 溴化氢 D. 碘化氢
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】(10分)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号)。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是 ;属于氧化反应的是. ;属于加成反应的是 ;属消去反应的是 ;属于聚合反应的是 。
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【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的实验设计
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取
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【题目】某温度下,密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g) + c Z (g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A. 可逆反应的化学计量数:a>b+c B. 压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小
C. 达到新平衡时,物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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