（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

（1）A的结构简式为___________，B的空间构型为__________________。

（2）在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________。

（3）B与浓H2SO4和浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程式______________________。

B与H2在镍催化加热条件下反应的化学方程式__________________________________。

与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________________。

（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。

（2）WX的等电子体有N2、_______等。WN-与WX均为配合物中常见的配体，WN-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。

（3）ZX2的空间构型是______________。

（4）YF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF4生成配离子YF62-，其反应的化学方程式为：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。

（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、NA的代数式表示）。

【题目】下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（　　）
A.CO
B.CaO
C.Fe2O3
D.SiO2

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

【题目】下列物质中属于电解质的是（　　）
A.酒精
B.氨水
C.氯化钠
D.二氧化碳

【题目】在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.亚硫酸钠