【题目】下列电离方程式错误的是（　　）
A.NaHCO3=Na++HCO3﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 在容器中加入氩气，反应速率不变

A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行

A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯

回答下列问题：

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。

(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。

(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

请按要求回答下列问题：

（1）化合物F的电子式_______________。

（2）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。

（3）E与F反应的化学方程式为________________________________________；

加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。

（4）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。

A. 分离苯和己烷—分液

B. NO(NO2)—通过水洗、干燥后，用向下排气法收集

C. 乙烷(乙烯)—让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇(乙酸)—加足量NaOH溶液，蒸馏

【题目】已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

【题目】实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
A.Zn→ZnCl2
B.Cl2→HClO
C.CaCO3→CO2
D.CuO→CuSO4