(1) 酸浸时，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

铁粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。

(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；

(4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）

①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________

②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的正反应吸热

B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+

A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨

B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

C. 氮气和氧气在放电条件下生成NO

D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-

B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

下列说法不正确的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

A. 能燃烧生成二氧化碳和水B. 能跟溴水发生加成反应

C. 能跟高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应D. 能与氯化氢反应生成氯乙烯

A. E表示反应消耗H2O的物质的量

B. E表示反应生成H2SO4的物质的量

C. F表示反应生成Cu的物质的量

D. F表示反应生成O2的物质的量