A. 能与金属Al反应放出H2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液

C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，

写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。

在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。

③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。

A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

A. SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性

B. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 元素周期表有18列，就有18个族

D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

A. 普通玻璃 B. 空气 C. 漂白粉 D. 干冰

A．150mL、1 mol·L-1 氯化钠溶液

B．75mL、2 mol·L-1 氯化铵溶液

C．150mL、1 mol·L-1 氯化钾溶液

D．75mL、1mol·L-1 氯化铝溶液

A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化

B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化

C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系

D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存