（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的结构示意图为____________________。

（2）实验室制取Y元素气态氢化物的化学方程式为________________________。

（3）加热条件下，W元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式________________________，收集反应产生的气体，某同学设计如图装置检验气体的组成（试剂均过量），则A瓶中的试剂是_____________________。

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
①把饱和食盐水中的食盐提取出来
②把碘水中的碘提取出来
③用海水制取蒸馏水
④除去氧化钙中的碳酸钙
⑤分离柴油和水的混合物 ．

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

下列说法正确的是

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A.蔗糖溶液
B.盐酸
C.氯化钠溶液
D.Fe（OH）3胶体

A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

A．丙炔 B．1-丁炔 C．3-己炔 D．2-庚炔

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

请回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷

A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b

B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b

C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a

D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a