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【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
(1)该反应为_________热反应,原因是_____________________。
(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)
A.v (H2)=3v(CO2) B.容器内气体压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内气体密度保持不变
E.CH3OH 中1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂
F. 混合气体的平均摩尔质量不变
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 molCO2和3 molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=________。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比____________。
(4)甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池,其负极的电极反应为________________,
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极物质时,甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍(保留小数点后1位)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.油脂的水解反应,都是皂化反应
D.蔗糖是高分子化合物,其水解产物能发生银镜反应
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【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 食盐水作为电解质溶液
B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗
C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e- = 4OH -
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【题目】不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 ( )
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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【题目】X、Y、W、Z为四种短周期主族元素,在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同,下列说法正确的是
A. X只能形成一种氢化物
B. W、X、Y的原子半径依次增大
C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
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【题目】某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数)。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料,设计了不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤
③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_____,滤渣应在_____(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用右图装置测量气体体积,读数时应注意:
①恢复至室温;②__________;③平视且视线与凹液面最低点相切。
若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是____________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算,则计算所得a值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量(夹持及加热装置略去):
(4)U型管B中的药品是_________,D的作用是_________。
(5)若样品的质量为20g,充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g,C中固体质量增加了4.4g,则样品中主要成分的化学式为___________,样品中铜元素的质量分数为____________。
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B. 2s2表示2s能级有两个轨道
C. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式
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【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体,可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液(主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制备的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化学式,下同),流程中的X是__________。
(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________(填离子符号)。
(3)操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-,溶液变为橙红色,该转化的离子方程式是__________;若PH高于此范围,造成的影响是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7,说明相同温度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,该反应的离子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量,还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则c(FeSO4)=___________mol/L。
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