A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体

A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3

A. 该反应过程中的能量变化如图所示

B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

A. 醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+

B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++→BaSO4↓

D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。

A. 难氧化、难取代、难加成 B. 易氧化、易取代、易加成

C. 难氧化、易取代、难加成 D. 易氧化、易取代、难加成

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池 。

②如果不能，说明其原因 。

（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

①画出装置图并标明名称；②写出电极反应式。