I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

（2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）装置乙的作用是________________。

（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

（1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（　　）
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①⑤⑥

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，

(2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_________________，E中________________。

(3)反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

A. 该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O

B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C. 该物质可由立方烷发生取代反应制得

D. C、N间形成非极性键

【题目】是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:

已知：

(1)A的结构简式为_____________，B的化学名称为_____________。

(2)由C生成D的反应类型为_____________。

(3)反应①的反应条件_____________。

(4)反应③的化学方程式为_____________。

(5)与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有_____种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______________（任写一种)。

(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线______________ (其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为)

（1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。

（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。

（3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。

（4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。

（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

②的名称：________________。

(2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体

方案1

取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________，丁的作用是__________________。

(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。

方案Ⅱ

①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。

(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生

会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填“正确”或“错误”）

请说明自己的理由：______________________。