【题目】用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②汽油和柴油的混合物　③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（　　）
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液

【题目】已知有机物M的结构简式为：，可简写为。

（1）M中所含官能团名称为_______，下列关于M的说法正确的是____。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与水任意比互溶

C．能作为海水中提碘的萃取剂 D．能使溴水颜色褪去

现有某化合物W的分子结构可表示为：。

（2）W的分子式为________；W的一氯代物有_________种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为______________________。

已知：

（3） 的名称是________，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：

_____________________________。

（4）有机物也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。

A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3

B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2

C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3

D．CH≡CH、

（5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有___种。

A. 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子

B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键

【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

（1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________

A．加入催化剂，X点位置升高

B．反应热 = E1 + E2

C．反应物总能量低于生成物

D．加入催化剂，E2不变

（3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

【题目】已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

在水中发生的反应举例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

①NaNH2+NH4Cl—_______________；

②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

A. 硝酸为电解质溶液B. 锌为原电池正极

C. 铁电极质量不变D. 铜为原电池正极

【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
A.萃取
B.渗析
C.蒸馏
D.干馏

A. B. C. D.