A. [Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3

B. [Cu(NH3)4]Cl2

C. Na3[AlF6]

D. Na2[SiF6]

A. 离子键B. 分子间的作用C. 配位键D. 非极性共价键

【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有___________(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________；

步骤2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；

已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：

（1）实验装置中，仪器c的名称为_____，作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________________（填化学式）

（2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2为直线形的共价化合物

C. X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是

A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 该烃的一氯代物只有一种

C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D. 该烃是苯的同系物

A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D. 以上说法都不对

①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：

(1)C原子在周期表的位置为_____________；D的原子结构示意图为_____________；写出化合物EDA的电子式__________。

(2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式___________；写出Y的结构式_____________。

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_______________________。

(4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式______________。

(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：____________________ 。

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。