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【题目】在如图所示的装置中,若通直流电5min时,铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题:
(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。
(2)pH变化:A:________B:________ C:_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若A中KCl溶液的体积是200 mL,电解后,溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CuSO45H2O是一种纯净物
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D.SO3、NH3的水溶液均能导电,所以均是电解质
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【题目】向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe2+
B.NH4+
C.Fe3+
D.Mg2+
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【题目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(SO42﹣)为( )
A.0.15mol/L
B.0.20mol/L
C.0.25mol/L
D.0.40mol/L
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【题目】T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“=”),T2时Ksp(BaSO4)=____________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是________(填序号)。
A.加入Na2SO4可由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可由b点变为d点
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【题目】25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
Y | Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子 |
Z | Z的基态原子最外曾电子排布式为:nsnnpn+2 |
W | W的原子序数为24 |
(1)W的元素符号是______;基态W原子的电子排布式为______
(2)Z元素属于元素周期表中____区元素,其最外层电子排布图为______。
(3)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
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【题目】可逆反应Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是
A. 达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B. 达到平衡后,若升温,平衡左移
C. 化学方程式中b>c+d
D. 达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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