①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl

这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

【题目】新制氯水中不含有的粒子是（ ）
A.Cl2
B.H+
C.Cl-
D.H2

【题目】下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（ ）
A.Na
B.H2
C.Fe
D.Cu

A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO

B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极

C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2

D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加

B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

C. 断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应

D. 断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动

（1）写出下列官能团的名称 —OH___________；—COOH___________；

—O—__________； >C=O__________；

（2）的系统命名为_________________________;

（3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式_____________________；

（4）键线式表示的分子式____________；

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是____________。

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的生成物的结构简式_______________。

(4)与A互为同分异构体的一种物质为立方烷(见右图)，该立方烷的二氯代物有__________________种。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的化学方程式为_________________________________________；反应类型为_______________

请回答：

(1)C的简单离子的结构示意图：__________；

(2)X的化学式为__________；

(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；

(4)EB2分子的电子式为：_________________________________。

A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D. 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置________________；

(2)A、C形成的化合物的成键方式为_________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________；

(4)写出工业上制备C元素的最高价氧化物的化学反应方程式_________。